DE1925439B2 - Verfahren zur Durchführung von Prozessen in einem Reaktionsgefäß mit katalytisch aktiver, semipermeabler Trennwand - Google Patents
Verfahren zur Durchführung von Prozessen in einem Reaktionsgefäß mit katalytisch aktiver, semipermeabler TrennwandInfo
- Publication number
- DE1925439B2 DE1925439B2 DE1925439A DE1925439A DE1925439B2 DE 1925439 B2 DE1925439 B2 DE 1925439B2 DE 1925439 A DE1925439 A DE 1925439A DE 1925439 A DE1925439 A DE 1925439A DE 1925439 B2 DE1925439 B2 DE 1925439B2
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- hydrogen
- palladium
- reaction
- carrying
- reaction vessel
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 27
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 title claims description 20
- 238000005192 partition Methods 0.000 title claims description 7
- KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N Palladium Chemical compound [Pd] KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 40
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims description 32
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims description 31
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 27
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 claims description 19
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 claims description 7
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 claims description 7
- 229910001252 Pd alloy Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 239000000126 substance Substances 0.000 claims description 6
- 150000004945 aromatic hydrocarbons Chemical class 0.000 claims description 5
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims description 5
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 claims description 5
- 150000001336 alkenes Chemical class 0.000 claims description 4
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 claims description 4
- 239000000463 material Substances 0.000 claims description 3
- 239000004215 Carbon black (E152) Substances 0.000 claims description 2
- -1 hydrodealkylated alkyl aromatic hydrocarbons Chemical class 0.000 claims description 2
- UHOVQNZJYSORNB-UHFFFAOYSA-N Benzene Chemical compound C1=CC=CC=C1 UHOVQNZJYSORNB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 21
- 238000006356 dehydrogenation reaction Methods 0.000 description 13
- CTQNGGLPUBDAKN-UHFFFAOYSA-N O-Xylene Chemical group CC1=CC=CC=C1C CTQNGGLPUBDAKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 10
- 238000005984 hydrogenation reaction Methods 0.000 description 9
- KAKZBPTYRLMSJV-UHFFFAOYSA-N Butadiene Chemical group C=CC=C KAKZBPTYRLMSJV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- YXFVVABEGXRONW-UHFFFAOYSA-N Toluene Chemical compound CC1=CC=CC=C1 YXFVVABEGXRONW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 8
- XDTMQSROBMDMFD-UHFFFAOYSA-N Cyclohexane Chemical compound C1CCCCC1 XDTMQSROBMDMFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 239000012528 membrane Substances 0.000 description 5
- 229940078552 o-xylene Drugs 0.000 description 5
- XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N Argon Chemical compound [Ar] XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000000047 product Substances 0.000 description 4
- OTMSDBZUPAUEDD-UHFFFAOYSA-N Ethane Chemical compound CC OTMSDBZUPAUEDD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- VGGSQFUCUMXWEO-UHFFFAOYSA-N Ethene Chemical compound C=C VGGSQFUCUMXWEO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000005977 Ethylene Substances 0.000 description 3
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 3
- 238000009792 diffusion process Methods 0.000 description 3
- VLKZOEOYAKHREP-UHFFFAOYSA-N n-Hexane Chemical compound CCCCCC VLKZOEOYAKHREP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910052786 argon Inorganic materials 0.000 description 2
- 230000018044 dehydration Effects 0.000 description 2
- 238000006297 dehydration reaction Methods 0.000 description 2
- VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N methane Chemical compound C VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000004033 plastic Substances 0.000 description 2
- 229920003023 plastic Polymers 0.000 description 2
- IAQRGUVFOMOMEM-ONEGZZNKSA-N trans-but-2-ene Chemical compound C\C=C\C IAQRGUVFOMOMEM-ONEGZZNKSA-N 0.000 description 2
- 229930195735 unsaturated hydrocarbon Natural products 0.000 description 2
- UFWIBTONFRDIAS-UHFFFAOYSA-N Naphthalene Chemical compound C1=CC=CC2=CC=CC=C21 UFWIBTONFRDIAS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 description 1
- 125000000217 alkyl group Chemical group 0.000 description 1
- 150000001491 aromatic compounds Chemical class 0.000 description 1
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000001273 butane Substances 0.000 description 1
- IAQRGUVFOMOMEM-UHFFFAOYSA-N butene Natural products CC=CC IAQRGUVFOMOMEM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000009903 catalytic hydrogenation reaction Methods 0.000 description 1
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 1
- 239000000571 coke Substances 0.000 description 1
- 239000010779 crude oil Substances 0.000 description 1
- 230000017858 demethylation Effects 0.000 description 1
- 238000010520 demethylation reaction Methods 0.000 description 1
- 239000003599 detergent Substances 0.000 description 1
- 230000003292 diminished effect Effects 0.000 description 1
- 239000003814 drug Substances 0.000 description 1
- 230000008030 elimination Effects 0.000 description 1
- 238000003379 elimination reaction Methods 0.000 description 1
- 230000008014 freezing Effects 0.000 description 1
- 238000007710 freezing Methods 0.000 description 1
- 239000003517 fume Substances 0.000 description 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 1
- 239000000178 monomer Substances 0.000 description 1
- IJDNQMDRQITEOD-UHFFFAOYSA-N n-butane Chemical compound CCCC IJDNQMDRQITEOD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- OFBQJSOFQDEBGM-UHFFFAOYSA-N n-pentane Natural products CCCCC OFBQJSOFQDEBGM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000003345 natural gas Substances 0.000 description 1
- 150000002894 organic compounds Chemical class 0.000 description 1
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 1
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 1
- 231100000572 poisoning Toxicity 0.000 description 1
- 230000000607 poisoning effect Effects 0.000 description 1
- 238000010926 purge Methods 0.000 description 1
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 1
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 description 1
- 230000002441 reversible effect Effects 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000004332 silver Substances 0.000 description 1
- 229920003051 synthetic elastomer Polymers 0.000 description 1
- 229920003002 synthetic resin Polymers 0.000 description 1
- 239000000057 synthetic resin Substances 0.000 description 1
- 239000005061 synthetic rubber Substances 0.000 description 1
- 125000003944 tolyl group Chemical group 0.000 description 1
- 235000015112 vegetable and seed oil Nutrition 0.000 description 1
- 239000008158 vegetable oil Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D67/00—Processes specially adapted for manufacturing semi-permeable membranes for separation processes or apparatus
- B01D67/0039—Inorganic membrane manufacture
- B01D67/0069—Inorganic membrane manufacture by deposition from the liquid phase, e.g. electrochemical deposition
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/22—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols by diffusion
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D71/00—Semi-permeable membranes for separation processes or apparatus characterised by the material; Manufacturing processes specially adapted therefor
- B01D71/02—Inorganic material
- B01D71/022—Metals
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D71/00—Semi-permeable membranes for separation processes or apparatus characterised by the material; Manufacturing processes specially adapted therefor
- B01D71/02—Inorganic material
- B01D71/022—Metals
- B01D71/0223—Group 8, 9 or 10 metals
- B01D71/02231—Palladium
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
- B01J23/40—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals of the platinum group metals
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
- B01J23/40—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals of the platinum group metals
- B01J23/44—Palladium
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
-
- B01J35/30—
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/34—Irradiation by, or application of, electric, magnetic or wave energy, e.g. ultrasonic waves ; Ionic sputtering; Flame or plasma spraying; Particle radiation
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C4/00—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing a larger number of carbon atoms
- C07C4/08—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing a larger number of carbon atoms by splitting-off an aliphatic or cycloaliphatic part from the molecule
- C07C4/12—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing a larger number of carbon atoms by splitting-off an aliphatic or cycloaliphatic part from the molecule from hydrocarbons containing a six-membered aromatic ring, e.g. propyltoluene to vinyltoluene
- C07C4/14—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing a larger number of carbon atoms by splitting-off an aliphatic or cycloaliphatic part from the molecule from hydrocarbons containing a six-membered aromatic ring, e.g. propyltoluene to vinyltoluene splitting taking place at an aromatic-aliphatic bond
- C07C4/18—Catalytic processes
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C5/00—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms
- C07C5/02—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by hydrogenation
- C07C5/10—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by hydrogenation of aromatic six-membered rings
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C5/00—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms
- C07C5/32—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by dehydrogenation with formation of free hydrogen
- C07C5/321—Catalytic processes
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C5/00—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms
- C07C5/32—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by dehydrogenation with formation of free hydrogen
- C07C5/321—Catalytic processes
- C07C5/324—Catalytic processes with metals
- C07C5/325—Catalytic processes with metals of the platinum group
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C5/00—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms
- C07C5/32—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by dehydrogenation with formation of free hydrogen
- C07C5/327—Formation of non-aromatic carbon-to-carbon double bonds only
- C07C5/333—Catalytic processes
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C5/00—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms
- C07C5/32—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by dehydrogenation with formation of free hydrogen
- C07C5/327—Formation of non-aromatic carbon-to-carbon double bonds only
- C07C5/333—Catalytic processes
- C07C5/3335—Catalytic processes with metals
- C07C5/3337—Catalytic processes with metals of the platinum group
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C5/00—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms
- C07C5/32—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by dehydrogenation with formation of free hydrogen
- C07C5/367—Formation of an aromatic six-membered ring from an existing six-membered ring, e.g. dehydrogenation of ethylcyclohexane to ethylbenzene
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C5/00—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms
- C07C5/42—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by dehydrogenation with a hydrogen acceptor
- C07C5/50—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by dehydrogenation with a hydrogen acceptor with an organic compound as an acceptor
- C07C5/52—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by dehydrogenation with a hydrogen acceptor with an organic compound as an acceptor with a hydrocarbon as an acceptor, e.g. hydrocarbon disproportionation, i.e. 2CnHp -> CnHp+q + CnHp-q
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2325/00—Details relating to properties of membranes
- B01D2325/10—Catalysts being present on the surface of the membrane or in the pores
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
- C07C2523/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of noble metals
- C07C2523/40—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of noble metals of the platinum group metals
- C07C2523/44—Palladium
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts
Description
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Durchführung von katalytischen Prozessen in einem Reaktionsgefäß,
das durch eine Scheidewand aus Material, welches nur für Wasserstoff selektiv durchlässig ist
und gleichzeitig als Katalysator für die Prozesse wirkt, insbesondere Palladium, mit Palladiummoor überzogenem
Palladium oder Palladiumlegierung, in zwei Reaktionsräume I und II getrennt ist, wobei im Reaktionsraum
I an der einen Seite der Scheidewand bei erhöhter Temperatur Wasserstoff von einem zugeführten
Kohlenwasserstoff abgespalten wird und der entwickelte Wasserstoff durch die Scheidewand in
den Reaktionsraum II diffundiert und dort mit einem Stoff zur Reaktion gebracht wird, der den Wasserstoff
anzulagern vermag.
Das Verfahren der Erfindung ist beispielsweise bei der katalytischen Verarbeitung der Kohlenwasseistoffe
von Erdöl, Erdgas, Pflanzenöl und anderen Rohstoffen verwendbar. Mit diesem Verfahren können Monomere
von synthetischem Kautschuk, synthetischen Harzen und plastischen Kunststoffen sowie Waschmittel und
Arzneimittel hergestellt werden; es ist auch für die Herstellung von besonders reinem Wasserstoff verwendbar.
In »Ulimanns Encyklopädie der technischen Chemie«, 3. Auflage, Band 18, Seiten 527 bis 529 ist
beschrieben, daß beim Einleiten von Rohgas, das z. B. 75% H2 enthält und z. B. als Koksofengas oder
Raffineriegas anfällt, in das in einer Diffusionszelle befindliche Palladiumrohr 97,7% des Wasserstoffs gewonnen
werden können.
Es ist dort auch beschrieben, daß verschiedene Gasbestandteile, die in diesen Rohgasen enthalten sind,
die Diffusionseigenschaften der Membranen reversibel oder irreversibel schädigen können. Zu den reversibel
schädlichen Stoffen zählen gewisse ungesättigte Kohlenwasserstoffe und sauerstoffhaltige organische Verbindungen.
Hieraus wäre zu schließen, daß ungesättigte Kohlenwasserstoffe entweder aus dem Rohgas
entfernt werden müssen oder aber daß die Vergiftung
der Zelle durch Spülung mit Stickstoff beseitigt werden muß. Es ist in diesem Buch auch ein Hinweis auf
die Hydrierung von Äthylen zu Äthan enthalten, der jedoch so zu verstehen ist, daß Äthylen im Rohgas
enthalten ist und innerhalb des Palladiumrohres wegen des hohen Anteiles an Wasserstoff im Rohgas eine
Hydrierung desselben zu Äthan erfährt.
Die bekannten Verfahren zur katalytischen Hydrogenisierung der ungesättigten oder aromatischen Verbindungen
durch Wasserstoff, der bei Dehydrogenisierung eines anderen Stoffes eingesetzt wird, erfordern
das Mischen der an den beiden Reaktionen beteiligten Stoffe. Dabei ist die Trennung der Endprodukte aus
dem Reaktionsgemisch oft erschwert, so daß die Wirt-Schädlichkeit
einer solchen Verknüpfung der Prozesse der Dehydrogenisierung und Hydrogenisierung herabgesetzt
ist.
In der US-PS 32 90406 ist ein Verfahren zur Dehydrierung von Kohlenwasserstoffen in Gegenwart
einer Membran aus einer Legierung von Palladium mit 25Gew.-% Silber beschrieben, auf der das Äthan
zu 0,7% zu Äthylen dehydriert und der zu trennende Wasserstoff auf der anderen Seite der Membran durch
den mit dem Stickstoff verdünnten Sauerstoff oxidiert wird. Das bekannte Verfahren weist jedoch den Nachteil
auf, daß der für die Hydrogenisierung aktive und sehr reine Wasserstoff, der durch die Membran hindurchgetreten
ist, wenig wirksam ausgenutzt wird.
Der vorliegenden Erfindung liegt die Aufgabe zugründe,
ein Verfahren zur gleichzeitigen Durchführung von katalytischen Prozessen, die mit der Entwicklung
und der Aufnahme von Wasserstoff verbunden sind, anzugeben, das es eimöglicht, den Prozeß ohne Mischen
der Ausgangsreagenzien sowie auch unter Ausnutzung von Wärme, die bei den Reaktionen während
der Aufnahme von Wasserstoff abgegeben wird, zur Durchführung von endotermcn Dehydrierungsreaktionen
durchzuführen.
Zur Lösung dieser Aufgabe ist das Verfahren der eingangs angegebenen Art erfindungsgemäß dadurch
gekennzeichnet, daß man bei Temperaturen zwischen 300 und 500 C im Reaktionsraum I Naphthene oder
Olefine dehydriert und im Reaktionsraum II aromatische Kohlenwasserstoffe hydriert oder alkylaromatisehe
Kohlenwasserstoffe hydroalkyliert oder hydrodealkyliert.
Palladium oder Palladium, das durch Palladiummoor bedeckt ist, sowie Palladiumlegierungen sind als nur
für den Wasserstoff selektiv durchlässiges Material besonders gut zu verwenden.
Eine der Varianten zur Verwirklichung des Verfahrens ist die Durchführung des Prozesses zur Dehydrierung
der Naphthene unter Abspaltung von Wasserstoff an der einen Seite der erwähnten Scheidewand
und an der anderen Seite die Hydroalkylierung der alkylaromatischen Kohlenwasserstoffe durch die
Aufnahme des ausgeschiedenen und durch die Scheidewand diffundierten Wasserstoffs.
Eine andere Variante der Verwirklichung des Verfahrens ist die Durchführung der Dehydrierung der
Olefine an der einen Seite der Scheidewand, wobei der entwickelte und durch die Scheidewand diffundierte
Wasserstoff an der anderen Seite der Scheidewand in der Hydrierungsreaktion der aromatischen
Kohlenwasserstoffe verwendet wird.
Es ist auch eine Variante der Verwirklichung des Verfahrens möglich, wenn an der einen Seite der
genannten Scheidewand die Dehydrierung der Olefine
durchgeführt wird und der entwickelte und durch die Scheidewand diffundierte Wasserstoff an der anderen
Seite in der Hydrodealkylierungsreaktion der alky!aromatischen Kohlenwasserstoffe benutzt wird.
Die Durchführung des Prozesses nach dem obengenannten Verfahren macht es möglich, den in dem
Prozeß der Dehydrogenisierung entwickelten Wasserstoff durch dessen Diffusion durch die Scheidewand
zu entfernen, die aus Palladium oder einer Palladiumlegierung hergestellt ist, die nur für den Wasserstoff
selektiv durchlässig sind, der durch einen anderen Stoff, der den Wasserstoff anzulagern vermag, aufgenommen
wird. Die Entfernung des Wasserstoffes aus der Dehydrierungszone führt zur Verschiebung des
thermodynamischen Gleichgewichtes nach der steigenden Ausbeute an Zielprodukt hin. Darüber hinaus
bildet sich bei der Diffusion von Wasserstoff durch das Palladium an seiner Oberfläche hochaktiver Wasserstoff,
wodurch es möglich wird, den Prozeß der Hydrodealkylierung und der Hydrierung der aromatischen
Kohlenwasserstoffe wirksamer durchzuführen.
Zum besseren Verständnis der vorliegenden Erfindung werden nachstehend die folgenden Beispiele
angeführt.
Ausbeute an Reaktionsprodukten im I. und II. Reaktionsraum in Abhängigkeit von der Temperatur.
ι j
Tempe | Ausbeute | cis- | Buten-i | Butan | 11 |
ratur, C | Buten-2 | Benzol | |||
I | 19,1 | 19,1 | 9,7 | ||
Divinyl | 4,1 | 4,9 | 2,3 | ||
- | 5,3 | 2,0 | 1,5 | ||
370 | 1,7 | - | 7,3 | 1,0 | 2,0 |
3% | 1,9 | - | 11,9 | 1,2 | 2,2 |
400 | 2,2 | 9,9 | 9,1 | 0,5 | 1,4 |
415 | 2,9 | 13,7 | 10,4 | 0,5 | 1,7 |
430 | 2,7 | 27,4 | 21,9 | 2,4 | 1,1 |
440 | 2,5 | 1,3 | |||
450 | 1,8 | ||||
4öO | 0,3 | ||||
Aus der Tabelle ist zu ersehen, daß die Ausbeute an Divinyl in dem Temperaturbereich 370-430° die
thermodynamische Gleichgewichtsausbeute um 2-3 Male übersteigt, was davon zeugt, daß die Entfernung
r> von Wasserstoff durch die Scheidewand aus Palladium zur Steigerung der Ausbeute an Zielprodukt
führt.
und
Gleichzeitige Dehydrierung von Cyclohexan
Hydrodealkylierung von o-Xylol
Hydrodealkylierung von o-Xylol
Als Katalysator verwendet man eine Palladiumröhre von 300 mm Länge mit einem Außendurchmesser
von 8 mm und 0,7 mm dicken Wandungen. Die Außenoberfläche der Röhre wurde mit einer Schicht von
Palladiummoor elektrolytisch überzogen. In das Innere r> der Röhre führt man Cyclohexandämpfe und in den
Raum zwischen den Wandungen der Röhre und der Reaktorwand, der in einem Ofen angeordnet ist.
Dämpfe von o-Xylol ein. Der sich bei der Dehydrierung von Cyclohexan ausscheidende Wasserstoff
diffundierte durch die Wandung der Palladiumröhre hindurch und wurde bei der Entmethylierung von
o-Xylol verwendet. Beim Ausfrieren der Kohlenwasserstoffe in jedem der Kreisläufe der Anlage wurde der
Wasserstoffdruck gemessen und die Proben der Ge- v,
mische der Kohlenwasserstoffe chromatographisch analysiert.
Bei einer Temperatur von 430 C betrug die Ausbeute an Benzol aus Cyclohexan 43 %, auf der anderen
Oberfläche der katalytischen Membran betrug die Aus- >o beute an Benzol aus o-Xylol 6%. Toluol wurde in den
Produkten der Hydroentmethylierung von o-Xylol nicht nachgewiesen.
Gleichzeitige Dehydrierung von Transbuten-2 und Hydroentalkylierung von Toluol
Als Katalysator verwendet man eine Palladiumröhre e>o
von 150 mm Länge mit einem Außendurchmesser von 3 mm und mit 0,1 mm dicken Wandungen. Dem
Innenraum (I) der Röhre wird Toluol im Argonstrom bei einem Partialdruck von 92 Torr und einer Strömungsgeschwindigkeit
von 36 ml/min zugeführt. Von der Außenseite (II) führt man Dämpfe von trans-Buten-2
mit einer Geschwindigkeit von 2 ml/min bei atmosphärischem Druck zu. Die Tabelle 1 zeigt die
Gleichzeitige Dehydrierung von trans-Buten-2 und Hydrierung von Benzol
Als Katalysator verwendet man eine Palladiumröhre von 150 mm Länge mit einem Außendurchmesser
von 3 mm und mit 0,1 mm dicken Wandungen. Dem Inneren der Röhre (Reaktionsraum I) führt man
Dämpfe von trans-Buten-2 mit einer Geschwindigkeit von 2 ml/min bei atmosphärischem Druck und an
der Außenseite (Reaktionsraum II) Benzoldämpfe in dem Argonstrom bei einem Partialdruck von Benzol
gleich 200 Torr und einer Geschwindigkeit von 3 ml/ min zu. Die Tabelle 2 zeigt die Ausbeute an entstandenen
Reaktionsprodukten in dem I. und II. Reaktionsraum in Abhängigkeit von der Temperatur.
Aus den Angaben der Tabelle 2 ist zu ersehen, daß die gleichzeitige Durchführung der Dehydrierung von
trans-Buten-2 zu Divinyl und Hydrierung von Benzol zu Cyclohexan zur Steigerung der Geschwindigkeit
sowohl des einen Prozesses als auch des anderen infolge der Entfernung von Wasserstoff und dessen
Diffusion an die andere Seite der Palladiumröhre im hochaktiven Zustand führt. Die Tabelle 2 zeigt die
Ausbeute an Produkten der Dehydrierung bzw. der
55 Hydrierung.
I Ausbeute % | Divinyl | H Ausbeute % | Cyclo |
Temperatur, | Temperatur, | hexan | |
C | 6,1 | C | 3,9 |
380 | 5,5 | 396 | 3,6 |
410 | 5,0 | 410 | 3,1 |
440 | 3,4 | 420 | 2,4 |
460 | 440 | 1,7 | |
460 | |||
Claims (1)
- Patentanspruch:Verfahren zur Durchführung von katalytischen Prozessen in einem Reaktionsgefäß, das durch eine Scheidewand aus Material, welches nur für Wasserstoff selektiv durchlässig ist und gleichzeitig als Katalysator für die Prozesse wirkt, insbesondere Palladium, mit Palladiummoor überzogenem Palladium oder Palladiumlegierung in zwei Reaktionsräume I und II getrennt ist, wobei im Reaktionsraum I an der einen Seite der Scheidewand bei erhöhter Temperatur Wasserstoff von einem zugeführten Kohlenwasserstoff abgespalten wird und der entwickelte Wasserstoff durch die Scheidewand in den Reaktionsraum II diffundiert und dort mit einem Stoff zur Reaktion gebracht wird, der den Wasserstoff anzulagern vermag, dadurch gekennzeichnet, daß man bei Temperaturen zwischen 300 und 500 C im Reaktionsraum I Naphthene oder Olefine dehydriert und im Reaktionsraum Il aromatische Kohlenwasserstoffe hydriert oder alkylaromatische Kohlenwasserstoffe hydroalkyliert oder hydrodealkyliert.
Priority Applications (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE1925439A DE1925439C3 (de) | 1969-05-19 | 1969-05-19 | Verfahren zur Durchführung von Prozessen in einem Reaktionsgefäß mit katalytisch aktiver, semipermeabler Trennwand |
US05/139,235 US3950447A (en) | 1969-05-19 | 1971-04-30 | Method for carrying out simultaneously the catalytic reactions involving hydrogen evolution and consumption |
Applications Claiming Priority (3)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE1925439A DE1925439C3 (de) | 1969-05-19 | 1969-05-19 | Verfahren zur Durchführung von Prozessen in einem Reaktionsgefäß mit katalytisch aktiver, semipermeabler Trennwand |
US83865069A | 1969-07-02 | 1969-07-02 | |
US05/139,235 US3950447A (en) | 1969-05-19 | 1971-04-30 | Method for carrying out simultaneously the catalytic reactions involving hydrogen evolution and consumption |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE1925439A1 DE1925439A1 (de) | 1970-11-26 |
DE1925439B2 true DE1925439B2 (de) | 1978-03-09 |
DE1925439C3 DE1925439C3 (de) | 1978-11-02 |
Family
ID=27181936
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE1925439A Expired DE1925439C3 (de) | 1969-05-19 | 1969-05-19 | Verfahren zur Durchführung von Prozessen in einem Reaktionsgefäß mit katalytisch aktiver, semipermeabler Trennwand |
Country Status (2)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US3950447A (de) |
DE (1) | DE1925439C3 (de) |
Families Citing this family (10)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4041093A (en) * | 1974-01-17 | 1977-08-09 | Viktor Sergeevich Smirnov | Method of dehydrogeneration, dehydrocyclization and hydrodealkylation |
US4064188A (en) * | 1975-05-19 | 1977-12-20 | Viktor Sergeevich Smirnov | Method of dehydrogenation, dehydrocyclization and hydrodealkylation |
US4132668A (en) * | 1977-04-06 | 1979-01-02 | Gryaznov Vladimir M | Method of preparing a hydrogen-permeable membrane catalyst on a base of palladium or its alloys for the hydrogenation of unsaturated organic compounds |
GB9208154D0 (en) * | 1991-05-03 | 1992-05-27 | Ici Plc | Transhydrogenation |
GB9222416D0 (en) * | 1992-10-26 | 1992-12-09 | Ici Plc | Hydrocarbons |
US6090312A (en) * | 1996-01-31 | 2000-07-18 | Ziaka; Zoe D. | Reactor-membrane permeator process for hydrocarbon reforming and water gas-shift reactions |
US6179996B1 (en) | 1998-05-22 | 2001-01-30 | Membrane Technology And Research, Inc. | Selective purge for hydrogenation reactor recycle loop |
AU2006226062A1 (en) * | 2005-03-21 | 2006-09-28 | Ben-Gurion University Of The Negev Research And Development Authority | Production of diesel fuel from vegetable and animal oils |
WO2008035155A2 (en) * | 2006-09-19 | 2008-03-27 | Ben-Gurion University Of The Negev Research & Development Authority | Reaction system for production of diesel fuel from vegetable and animal oils |
US20140221711A1 (en) * | 2012-11-29 | 2014-08-07 | Ceramatec, Inc. | System and Process for Converting Natural Gas Into Saturated, Cyclic Hydrocarbons |
Family Cites Families (12)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US1124347A (en) * | 1913-09-05 | 1915-01-12 | Walter O Snelling | Process of effecting dissociative reactions upon carbon compounds. |
US1174631A (en) * | 1914-09-17 | 1916-03-07 | Walter O Snelling | Apparatus for separating gases. |
US1685759A (en) * | 1924-05-22 | 1928-09-25 | Ver Fur Chemische Ind Ag | Diffusion reaction |
US3290406A (en) * | 1962-05-15 | 1966-12-06 | Engelhard Ind Inc | Process for dehydrogenation |
US3334149A (en) * | 1964-07-21 | 1967-08-01 | Eastman Kodak Co | Plural stage hydrogenation of dialkyl terephthalate using palladium and then copper chromite |
US3361839A (en) * | 1964-10-28 | 1968-01-02 | Universal Oil Prod Co | Dehydrogenation process |
US3375288A (en) * | 1964-10-28 | 1968-03-26 | Universal Oil Prod Co | Dehydrogenation of hydrocarbons at high conversion levels |
US3450500A (en) * | 1965-08-03 | 1969-06-17 | United Aircraft Corp | Method for catalytically reforming hydrogen-containing carbonaceous feed-stocks by simultaneous abstractions through a membrane selectively permeable to hydrogen |
US3562346A (en) * | 1967-03-08 | 1971-02-09 | Viktor Sergeevich Smirnov | Process for dehydrogenation,dehydrocyclization and hydrodealkylation of hydrocarbons |
US3476818A (en) * | 1967-07-17 | 1969-11-04 | Texaco Inc | Method of preparing cyclohexane from toluene |
US3779711A (en) * | 1971-07-19 | 1973-12-18 | V Gryaznov | Catalytic reactor designed for carrying out conjugate chemical reactions |
US3849076A (en) * | 1972-06-21 | 1974-11-19 | V Gryaznov | Catalytic reactor for carrying out conjugate chemical reactions |
-
1969
- 1969-05-19 DE DE1925439A patent/DE1925439C3/de not_active Expired
-
1971
- 1971-04-30 US US05/139,235 patent/US3950447A/en not_active Expired - Lifetime
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
DE1925439C3 (de) | 1978-11-02 |
DE1925439A1 (de) | 1970-11-26 |
US3950447A (en) | 1976-04-13 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE1925439C3 (de) | Verfahren zur Durchführung von Prozessen in einem Reaktionsgefäß mit katalytisch aktiver, semipermeabler Trennwand | |
DE1668323B1 (de) | Verfahren zur katalytischen Dehydrierung,Dehydrocyclisierung und Hydroentalkylierung von Kohlenwasserstoffen | |
DE2758318A1 (de) | Verfahren zur selektiven hydrierung von ungesaettigten kohlenwasserstoffen | |
DE2920956C2 (de) | ||
DE102009027770B4 (de) | Verfahren zur Hydrierung von Butadiin | |
DE2164806B2 (de) | Verwendung von oxydkatalysatoren zur herstellung von 1,5-dimethylnaphthalin und/oder 1,6-dimethylnaphthalin | |
EP0042537B1 (de) | Verfahren zur Stellungsisomerisierung von endständigen Doppelbindungen in Olefinen | |
US3050571A (en) | Selective conversion of cos in the presence of a non-acetylenic unsaturated hydrocarbon gas | |
DE3025211A1 (de) | Verfahren zur reinigung einer aromatischen kohlenwasserstoff-fraktion, die ungesaettigte olefinische und acetylenische kohlenwasserstoffe enthaelt | |
DE1280845B (de) | Verfahren zur selektiven Hydrierung von Butadien-(1, 3) in einem groessere Mengen Buten-1 sowie geringe Mengen Butadien-(1, 3) enthaltenden C-Kohlenwasserstoffgemisch | |
DE1194399B (de) | Verfahren zur Herstellung von Oligomeren des n-Butens | |
JPS58157728A (ja) | 同時にアセチレン化合物類、カルボニル化合物類及び適宜ジオレフイン類を水素化により広く除去しながらi−ブテンを接触反応させる方法 | |
DE2059619A1 (de) | Isomerisierung von Olefinen | |
DE1568079B2 (de) | Verfahren zur Gewinnung von aromatischen Kohlenwasserstoffen durch selektive Extraktion von Kohlenwasserstoffgemischen | |
DE1518261C3 (de) | ||
DE2350444C2 (de) | Verfahren zur Abtrennung von p-Xylol von C↓8↓-Aromatengemischen | |
DE523691C (de) | Verfahren zur Herstellung von Kondensationsprodukten aus Naphthalin und Naphthalinderivaten | |
DE544290C (de) | Verfahren zur Darstellung von Butadienkohlenwasserstoffen | |
DE1277843B (de) | Verfahren zur kombinierten Herstellung von Butadien und Isopren | |
DE1668483B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Monoalkylbenzolen | |
DE1618860C2 (de) | Verfahren zur Reinigung von Rohcumol | |
DE1910473C3 (de) | Verfahren zur Gewinnung von Isobutylen aus solches und Butadien enthaltenden Gemischen | |
AT116601B (de) | Verfahren zur Darstellung von Methanol und anderen sauerstoffhaltigen organischen Verbindungen. | |
DE885778C (de) | Verfahren zur Herstellung von hochmolekularen Reaktionsprodukten aus verduennten Olefinen | |
DE1470632C (de) | Verfahren zur selektiven Hydrierung leichter, dienhaltiger Kohlenwasser stoftble |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
C3 | Grant after two publication steps (3rd publication) |